溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，*电离能11.814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和。溴可溶于水，但对二硫化碳，有机醇类（像甲醇）与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。 [4]
所属周期 | 4 |
| 电子层排布 | 2-8-18-7 |
| 外层电子排布 | 4s24p5 |
| 电子层 | K-L-M-N |
| 核电荷数 | 35 |
| 氧化态 | Br-1,Br+5,Br+1,Br+3,Br+4,Br+7 |
化学键能：（kJ /mol)
| Br-H | 366 |
| Br-C | 286 |
| Br-O | 234 |
| Br-F | 285 |
| Br-Br | 193 |
| Br-B | 410 |
| Br-Si | 310 |
| Br-P | 264 |
电离能(kJ/ mol)
| M - M+ | 1139.9 |
| M+ - M2+ | 2104 |
| M2+ - M3+ | 3500 |
| M3+ - M4+ | 4560 |
| M4+ - M5+ | 5760 |
| M5+ - M6+ | 8550 |
| M6+ - M7+ | 9940 |
| M7+ - M8+ | 18600 |
| M8+ - M9+ | 23900 |
| M9+ - M10+ | 28100 |
